ดูต้นฉบับสำหรับ ค่าคงตัวของแก๊ส

{{ต้องการอ้างอิง}}
{| class="wikitable" style="float: right;"
! ค่าของ ''R''<br /><ref>{{CODATA2006|url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r}}</ref>
! หน่วย<br /> [[Ideal gas law| (V P T<sup>−1</sup> n<sup>−1</sup>)]]
|-
|{{val|8.3144621|(75)}}<ref name="CODATA10">[http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r 2010 CODATA recommended value of R]</ref>
| [[Joule|J]] [[Kelvin|K]]<sup>−1</sup> [[Mole (unit)|mol]]<sup>−1</sup>
|-
| 1.985 8775 (34)
| [[calorie|cal]] K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
|-
| 8.314 472 (15) {{e|7}}
| [[erg]] K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
|-
| 8.314 472 (15)
| [[cubic metre|m<sup>3</sup>]] [[Pascal (unit)|Pa]] K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
|-
| 8.314 472 (15)
| [[cubic centimeter|cm<sup>3</sup>]] [[Megapascal|MPa]] K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
|-
| 8.314 472{{e|-5}}
| [[cubic metre|m<sup>3</sup>]] [[bar (unit)|bar]] K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
|-
| 8.205 746{{e|-5}}
| [[cubic metre|m<sup>3</sup>]] [[atm (unit)|atm]] K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
|-
| 8.314 472{{e|-2}}
| [[Liter|L]] bar K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
|-
| 0.082 057 46 (14)
| L [[atmosphere (unit)|atm]] K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
|-
| 62.363 67 (11)
| L [[mmHg]] K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
|-
| 62.363 67 (11)
| L [[Torr]] K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
|-
| 6.132 440 (10)
| [[foot-pound force|ft-lb]] K<sup>−1</sup> [[mole (unit)|g-mol]]<sup>−1</sup>
|-
| 1545.349 (3)
| ft-lb [[Rankine|R]]<sup>−1</sup> [[pound mole|lb-mol]]<sup>−1</sup>
|-
| 10.731 59 (2)
| [[cubic foot|ft<sup>3</sup>]] [[Pound per square inch|psi]] R<sup>−1</sup> lb-mol<sup>−1</sup>
|-
| 0.730 2413 (12)
| ft<sup>3</sup> atm R<sup>−1</sup> lb-mol<sup>−1</sup>
|-
| 998.9701 (17)
| ft<sup>3</sup> mmHg K<sup>−1</sup> lb-mol<sup>−1</sup>
|-
| 1.986
| Btu lb-mol<sup>−1</sup> R<sup>−1</sup>
|-
|}

'''ค่าคงตัวของแก๊ส''' เป็นค่าที่ใช้ในสมการสถานะของ[[แก๊สอุดมคติ]] ซึ่งสามารถหาได้จาก

: <math>p = {RT\over{\tilde{V}}}</math>

เมื่อ p คือความดันของแก๊สอุดมคติ T คืออุณหภูมิ <math>\tilde{V}</math> คือปริมาตรต่อโมลของแก๊ส

ซึ่งค่าของ R จะได้เป็น

: R = 8.314472[15] J · K-1 · mol-1

ส่วนค่าคงตัวของโบลซ์แมนน์ kB สามารถหาได้จากอัตราส่วนระหว่างค่าคงตัวของแก๊สกับเลขอะโวกาโดร ซึ่งมีค่าประมาณ 6.022 × 10<sup>23</sup> อนุภาค ต่อโมล mole

: <math>k_B = \frac{R}{N_A}</math>

ซึ่งอาจเขียนสมการสถานะของแก๊สอุดมคติได้เป็น
: <math>\qquad PV=Nk_BT</math>

เมื่อ N = nN<sub>A</sub> ซึ่งเป็นจำนวนโมเลกุลของแก๊สทั้งหมด

== อ้างอิง ==
{{รายการอ้างอิง}}

[[หมวดหมู่:แก๊ส]]
[[หมวดหมู่:ค่าคงตัวทางฟิสิกส์]]
{{โครงวิทยาศาสตร์}}